Valenselektronene

Det er disse elektronene som deltar i kjemiske bindinger. Grunnstoffer i samme hovedgruppe i periodesystemet har samme antall valenselektroner. Valenselektroner, elektroner i det ytterste elektronskallet.

Omvendt er det sagt å ha en åpen skall når det ikke er nok valenselektronene å gjøre den stabil. Et atom med et åpent skjell er hele tiden prøver å oppnå . Kjemisk binding (gr. chemikos – omhandler safter og infusjoner) – Kjemisk binding mellom atomer involverer bare valenselektroner i ytre skall. Valenselektronene ligge i den ytterste elektron skall av et element.

Antallet Valenselektronene at et atom har bestemmer hvilke kjemiske . Elektronkonfigurasjonstabellen viser at de aller fleste metallene har eller valenselektroner. Unntak er metallene i gruppe 1 og 15. Disse ytre elektronene kalles valenselektroner.

Figur viser de samme tabellene som i figur men i figur er valenselektronene markert med rød ramme. Valenselektroner er elektroner i den ytterste skyen eller det ytterste skallet. Egenskapene til et atom er i hovedsak knyttet til antallet elektroner rundt kjernen, . Oksygen har seks valenselektroner og mangler altså to elektroner for å. Valenselektronene til hvert enkelt atom blir nå felles for alle de .